Giới thiệu Sách - Hóa Lí Tập IV (Dùng cho sinh viên hóa các trường đại học tổng hợp và sư phạm)

Sách - Hóa Lí Tập IV (Dùng cho sinh viên hóa các trường đại học tổng hợp và sư phạm)
Tác giảNguyễn Văn Tuế
Nhà xuất bảnNXB Giáo Dục Việt Nam
Đơn vị phát hànhNXB Giáo Dục Việt Nam
Ngày xuất bản2012
Số trang200
Kích thước19 x 27 cm
Loại bìaBìa mềm
Nội dung
Bằng chứng cho sự tồn tại của các ion trong dung dịch Trong phần nhiệt động lực học, chúng ta đã học rằng dung dịch rất loãng có thể được coi là dung dịch lý tưởng và tuân theo định luật Raoult. Các tính chất của nó dựa trên việc xử lý các dung dịch loãng có các tính chất tương tự như của khí lý tưởng. Vì vậy, lý thuyết về dung dịch loãng được gọi là lý thuyết khí của các dung dịch do Vant'Hoff đề xuất. Nhưng đối với dung dịch sau điện phân ta thấy một số hiện tượng bất thường như sau: 1. Mặc dù dung dịch rất loãng nhưng vẫn không tuân theo định luật Raoult. Do đó, có thể định nghĩa một cách rộng rãi: Dung dịch điện li là dung dịch không tuân theo định luật Raoult. 2. Trong dung dịch loãng, áp suất thẩm thấu x liên hệ với nồng độ C theo phương trình: (1.1) = RTC trong đó R là hằng số khí và T là nhiệt độ tuyệt đối. Đối với dung dịch không điện ly như nước đường, phương trình trên phù hợp với kết quả thực nghiệm, còn đối với dung dịch điện ly như dung dịch muối ăn thì áp suất thẩm thấu lớn hơn giá trị lý thuyết tính được. theo phương trình (1.1), tức là 7 thí nghiệm ETTheory với i> 1 Hệ số hiệu chỉnh i trong trường hợp này đặc trưng cho độ trương của dung dịch điện phân và được Vant Hoff gọi là hệ số trương nở. i> 1 nghĩa là số hạt trong dung dịch điện li nhiều hơn số hạt trong dung dịch không điện li nếu hai dung dịch có cùng nồng độ. 3. Độ cao nhiệt độ sôi và điểm đông đặc của dung dịch điện li cũng khác với dung dịch không điện li. 4. Tính năng đặc trưng nhất của dung dịch chất điện li là độ dẫn điện rất cao so với độ dẫn điện của dung dịch chất điện li. Dung dịch điện phân còn được gọi là chất dẫn điện cấp hai tức là chất dẫn điện ion để phân biệt với chất dẫn điện cấp một là chất dẫn điện tử. Để giải thích các hiện tượng trên, năm 1805 Grothus đã đưa ra mô hình điện hóa phân hủy nước thành hydro và oxy.